【催化劑】(Catalyst)又稱為觸媒   在一些化學反應中，某物質既不是反應物也不是生成物，但可以改變該化學反應的速率，我們說它是催化了這項化學反應，因此稱該物質為催化劑( 又稱觸媒 )。催化劑在反應完成後，本身質量既不增加，也不減少。   生物體中的催化劑，叫做酵素。不同的生物化學變化，它所用的酵素也下同。   (一)催化劑的定義   1.催化劑可參與反應。 2.催化劑不出現在反應方程式中。 3.反應前、後催化劑的性質、質量都不改變。 4.不同的反應所使用的催化劑不相同，不一定每個反應都有催化劑可以用。 (二)催化劑的分類 1.正催化劑：可降低正、逆反應的活化能，使正、逆反應的速率同 時加快。 2.負催化劑：可升高正、逆反應的活化能，使正、逆反應的速率同時減慢。   (三)催化劑的作用 1.催化劑就是藉著改變反應的路徑 2.催化劑的參與造成不同的活性錯合物， 3.催化劑可降低(提高)活化能，達到催化的目的。 4.正催化劑加入反應中，同時使正、逆反應的活化能也降低， 　正、逆反應的速率同時加快，故不會改變化學平衡。 5.負催化劑加入反應中，正、逆反應的速率同時減慢，故也不會改變化學平衡。